Budowa atomu,a położenie pierwiastka w układzie okresowym

₁₁Na ----> 1s₂ 2s₂ 2p₆ 3s₁ - 1e_- => Na₊ [1s₂ 2s₂ 2p₆ ] => Na₊ [Ne]

Jeżeli atom sodu odda jeden swój elektron (np w wyniku wiązania jonowego) to jego konfiguracja staje się taka sama jak konfiguracja neonu.

₁₇Cl ----> 1s₂ 2s₂ 2p₆ 3s₂ 3p₅ + 1e_- => Cl_- [1s₂ 2s₂ 2p₆ 3s₂ 3p₆] => [Ar]

Jeżeli atom chloru przyjmie jeden elektron (powstaje anion – czyli jon ujemnie naładowany( przeciwieństwem jest kation -tak jak dla sodu)) to jego konfiguracja przyjmuje konfigurację argonu.

Podział grup na przynależności metaliczne:

1 X_* -1e_- => X₊ -metale

2 X : -2e_- => X₂₊ -metale

13 _*X: -3e_- => X₃₊ -metale

14 :X: -metale i niemetale

15 :X:_* +3e_- => X_3- -niemetale

16 _*:X:_* +2e_- => X_2- -niemetale

17 _**:X:_* +1e_- => X_- -niemetale

18 _**:X:_** -gazy szlachetne

To ile dany pierwiastek jest w stanie oddać lub przyjąć elektronów podyktowane jest tzw regułą oktetu elektronowego. Oznacza to, że każdy pierwiastek w układzie okresowym dąży do tego aby jego konfiguracja elektronowa przypominała tą, którą posiada najbliższy temu pierwiastkowi gaz szlachetny – to znaczy,że poza pierwiastkami, którym najbliżej jest do do helu ( tu obowiązuje regułą dubletu = 2elektrony), wszystkie chcą mieć na powłoce walencyjnej 8 elektronów (ns₂ np₆).

Spoglądając na układ okresowy możemy stwierdzić, że:

-od prawej do lewej wzrasta charakter metaliczny pierwiastków

-od lewej do prawej wzrasta charakter niemetaliczny pierwiastków

-od góry do dołu wzrasta charakter metaliczny pierwiastków

-od dołu do góry wzrasta charakter niemetaliczny pierwiastków

Mg -----> MgO -----> Mg(OH)₂

S -----> SO₂ -----> H₂SO₃

2Mg + O₂ -----> 2MgO

MgO + H₂O -----> Mg(OH)₂

S + O₂ -----> SO₂

SO₂ + H₂O ------> H₂SO₃

Mg(OH)₂ + H₂SO₃ -----> MgSO₃ + 2H₂O