Liczba atomowa a liczba masowa

1. Masa i rozmiary atomu.
          Atomy mają średnicę rzędu 10^-9 [m]  lub 10^-10 [m]. Ich masy są również znikome. Masa atomu lub cząsteczki jest to bezwzględna masa wyrażona w gramach (g) lub kilogramach (kg).

2. Atomowa jednostka masy.
          Gdy mówimy o pojedynczych atomach lub cząsteczkach używamy o wiele wygodniejszej jednostki masowej niż kilogramy i gram (z powodu tak małych ich wartości w tych jednostkach),tą jednostką są unity.
1u jest międzynarodową jednostką masy atomowej (jest to 1/12 masy izotopu węgla ¹²C).

1u = 1,66*10^(-24)g

3.Liczba atomowa a liczba masowa.

                                                                            

X - dowolnie wybrany pierwiastek chemiczny

A - liczba masowa (liczba dodanych do siebie protonów i neutronów - razem nazywamy je nukleonami)

Z - liczba atomowa - informuje o liczbie protonów,a co za tym idzie (dla obojętnego atomu) także o liczbie elektronów.

I tak na przykład sód (Na) w górnym indeksie posiada liczbę 23,a w dolnym 11. Oznacza to, że posiada:
-11 protonów ( 11 p)
-11 elektronów (11 e)
-12 neutronów (12 n) (23-11=12)

Przykład dla Mn - manganu A=55 i Z=25
-25 protonów
-25elektronów
-30 neutronów (55-25 = 30)

Przykład dla Br - bromu A=80 Z=35
-35 protonów
-35 elektronów
-45 neutronów (80-35 = 45)